初三化学，请教一下，该怎么知道离子是否共存呢？怎么知道是否沉淀什么的？

选B；A、生成硫酸钡沉淀；C：含有铁离子，黄色，不是无色；D：氢离子与氢氧根离子不能共存，综上所述，选B； 只有记住一些相互能够反应生成沉淀、气体、水的离子，就可以知道离子是否共存了；例如： （1）发生复分解反应生成难溶物、挥发性物质和难电离物质时不能大量共存。

如： ① 若阴阳离子能相互结合生成难溶物或微容物性盐，就不能大量共存。如常见的 Ba2+、Ca2+ 与CO32-、SO32-、SO42-、PO43-、SiO32-等；再如常见的Ag+ 与Cl-、Br-、I-、PO43-、CO32-、SO42-、S2-等。② 弱碱的阳离子不能与OH－大量共存。如常见的Fe2+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Ag+、Mg2+、Al3+、Zn2+等与OH－不能大量共存。③ 弱酸根阴离子不能与H+ 大量共存。如常见的CH3COO－、F－、CO32－、SO32－、S2－、PO43－等与H+ 不能大量共存。④弱酸的酸式阴离子与H+ 或OH－均不能大量共存。如常见的HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－、HPO42－等既不能与H+ 大量共存也不能与OH－大量共存。（2）若离子间能发生氧化还原反应，也不能大量共存。如： ① 在酸性条件下，MnO4－具有较强的氧化性，与常见的Cl－、Br－、I－、S2－等能发生氧化还原反应，而不能大量共存；同样，NO3－在酸性条件下也具有较强的氧化性，与Br－、I－、S2－、Fe2+、SO32－等不能大量共存。② 在中性条件下，NO3－与I－、Fe2+ 等可以大量共存。③ 无论是在酸性或碱性条件下，ClO－都具有氧化性，与常见的还原性离子如I－、Fe2+、S2－、SO32－等均不能大量共存。（3）若阴、阳离子间发生“双水解”反应，有的促进反应进行，不能大量共存。常见的能发生“双水解”反应离子归纳如下： ① Al3+与HS-、S-、CO32-、HCO3-、AlO2-、SiO32-、ClO-等； ② Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等； ③ NH4+与AlO2－、SiO32－等； 发生“双水解”反应时，由于水解彻底，可用“===”连接反应物和产物，水解生成的难容物或挥发性物质要加沉淀符号“↓”或气体反符号“↑”。例如FeCl3与NaHCO3溶液混合的离子反应方程式为：Fe3+ + 3HCO3－=== Fe(OH)3↓ + 3CO2↑，该类反应要注意电荷守恒。④ NH4+与CH3COO－、CO32+，Mg2+与HCO3－等组合中，虽然两种离子都能水解且相互促进，但总的水解程度很小，它们在溶液中可以大量共存，但加热就不能了。（4）若离子间能形成络合物，那么就不能大量共存。如Fe3+ 与SCN之间就非常容易络合，因而不能大量共存。（5）不能在中性溶液中大量存在的离子，如Al3+、Fe3+、Cu2+ 等弱碱性阳离子，其本性是使溶液呈酸性，它们不能在中性溶液中大量存在；ClO－、CO32－、PO43－等弱酸根阴离子，其本性是使溶液显碱性，它们不能在中性溶液中大量存在。