配合物的同分异构体怎么看最直观？

首先要搞清楚中心原子的原子轨道为什么要杂化成杂化轨道？这完全是为了与配位体形成化学键后释放更多的能量，使整个分子能量最低。

怎样就算能量最低？（1）成键的电子对（对于配位键由配体单方面提供，普通共价键成键原子各提供一个）尽可能相互远离，库伦斥力最小，斥力势能最小。（2）形成化学键时轨道重叠程度最大。后一因素与楼主的问题无直接关联。

什么叫杂化？就是将各种不同的原子轨道按一定的比例组合。例如sp3杂化轨道就是由1/4个s轨道和3/4个p轨道组合成的。一个s轨道与三个p轨道共可以组合成四个sp3轨道（具体细节化学专业大学3年级才会学到），这四个轨道恰好满足彼此尽可能远离（四面体构型），用这样的杂化轨道和配体孤对电子轨道成键既可使轨道重叠程度最大，同时又使四个成键电子对尽可能远离，从而能量最低。

同分异构体数目的常见判断方法：

①）基团连接法：将有机物看作由基团连接而成，由基团的异构数目可推断有机物的异构体数目。如：丁基有四种，丁醇（看作丁基与羟基连接而成）也有四种：戊醛、戊酸（分别看作丁基跟醛基、羧基连接而成）也分别有四种;

②替代法：将有机物中不同的原子或原子团互相替代。如二氯乙烷有二种结构，四氯乙烷也有二种结构;

③等效氢原子法（又称对称法）：A：分子中同一个碳原子上的氢原子等效;B：同一个碳原子上的甲基上的氢原子等效;C：分子中处于对称位置上的碳原子上的氢原子等效。

一、有机物种类多的原因

（1）神奇的碳原子。一个C原子可以形成四个化学键，既可以其它元素的原子，也可以C原子之间相互结合，形成比较稳定的化学键。

（2）神奇的碳骨架。有机物中的碳原子，有多种立体空间排布方式，大多数以正四面体形式存在，也可以平面三角形、直线形结构存在。目前世界上目前已经存在 3000 多万种化合物，有机物的数量超过2000万种。

（3）碳原子成键的五种类型。碳原子可以形成四个共价键，自己可以成：①单键、②双键、③叁键、④成链、⑤成环等五种情形（中学以单键、双键、环三种为主），所有容易混淆视野。

二、如何判断同分异构体的结构和数量

判断有机物的同分异构体，最重要的是：根据化学式，判断其中含有多少个双键、叁键、环？

（1）不饱和度，引入一个不饱和度的概念。①C=C双键。一个C=C双键的不饱和度为1;②环。一个环的不饱和度为1。③碳碳三键。碳碳叁键的不饱和度为2。不饱和度的概念，在大学中就会学到。

（2）有机物的通式。①烷烃：通式CnH2n+2。（满足这个通式的，不饱和度为0。）只含有C-C单键，不含双键、叁键和环;②烯烃：通式CnH2n 。（与烷烃相比，每少2个H原子，就是一个不饱和度），这个通式的不饱和度为1，所以，可能含有一个 C=C 双键，或者含有一个环，不含叁键;③炔烃：通式CnH2n-2。这个通式的不饱和度为2。可能含有一个碳碳叁键，或者其它情形（双键、环的不饱和度都为1，二者组合，三种情形）;上面的知识，大家是都知道的。④杂原子问题。实际应用上，经常出现C、H之外的杂原子，如何判断不饱和度？技巧就在这里：每增加一个杂原子，则在H原子的个数上，“加上2，减去这个杂原子的化合价”。就这么简单